Mol: Material gesucht für ein Referat ?
Frage: Mol: Material gesucht für ein Referat ?(7 Antworten)
Hallo, ich brauche dringend eure Hilfe. mfg |
| ANONYM stellte diese Frage am 26.02.2011 - 08:37 |
| Antwort von Prometheus700 | 26.02.2011 - 09:23 |
Eine kurze Einführung: http://www.guidobauersachs.de/allgemeine/FORMEL.html Eine Methode zur Bestimmung der Avogadro-Konstante: http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/avogadro/avogadro.htm Wichtig wäre noch das Avogadrosche Gesetz und die spezielle Beziehung der Stoffmenge Mol zum gasförmigen Aggregatzustand: http://de.wikipedia.org/wiki/Avogadrosches_Gesetz |
| Antwort von GAST | 26.02.2011 - 09:44 |
google doch einfach mal, da findet man so viel. |
| Antwort von ANONYM | 26.02.2011 - 10:34 |
Naja du hast schon recht mit googlen :) Nur da ich null Ahnung von Chemie habe, ist das etwas schwer das richtige zufinden :) |
| Antwort von Prometheus700 | 26.02.2011 - 12:04 |
"Naja du hast schon recht mit googlen :) Nur da ich null Ahnung von Chemie habe, ist das etwas schwer das richtige zufinden :)" Der erste Link war auch als Einführung in das Thema gedacht. Mol ist die Einheit der Stoffmenge und in der Chemie wichtig, weil bei chemischen Reaktionen jeweils immer äquivalente Stoffmengen für eine vollständige stöchiometrische Umsetzungen benötigt werden. Wenn du die Gleichung Fe + S ---> FeS formulierst, bedeutet das 1 Mol Fe setzt sich mit einem Mol Schwefel zu einem Mol Eisensulfid um. 1 Mol entspricht immer der gleichen Anzahl von Teilchen, nämlich 6,023 *10 ^23 Atomen oder Molekülen. Die Stoffmenge n kann man aus der Masse an Substanz und der molaren Masse berechnen: n= m/M Die Stoffmenge entspricht also der Masse Substanz geteilt durch die molare Masse. Beispiel: Wenn du die Stoffmenge von 24g Kohlenstoff bestimmen willst, teilst du die 24g durch die molare Masse des Kohlenstoffs von 12g/Mol und erhälst 2 Mol Kohlenstoff. Auf Kohlenstoff bezogen bedeutet die molare Masse 12g dieses Elementes entsprechen 6,023 * 10^23 Teilchen. Soweit klar? |
| Antwort von scottoy01337 (ehem. Mitglied) | 26.02.2011 - 12:13 |
ja jetzt schon danke..nur wie schreib ich 5 Seiten zu dem Thema :) |
| Antwort von Prometheus700 | 26.02.2011 - 12:43 |
Erst mal solltest du das Thema an sich verstanden haben. Dann könntest du etwas zur Bestimmung der Avogadroschen Zahl schreiben. Avogadro experimentierte auch mit den quantitativen Umsetzung von Gasen. Dabei stellte sich heraus, dass Gase sich nach gleichen Volumenverhältnissen miteinander umsetzen, da 22,4 Liter eines Gases immer einem Mol entsprechen. Allerdings unterscheiden sich diese 22,4 Liter verschiedener Gase in den Massen. 1 Mol molekularer Wasserstoff wiegt 2g(H2), 1 Mol Sauerstoff (O2) 32 g etc. . Also: Aus der chemischen Grundfrage welche Stoffmassen setzen sich miteinander um, entwickelte sich der teilchenbezogene Begriff der Stoffmenge(Mol), mit dem aus praktischen Gründen in der Chmie gerechnet werden muss. Man kann ja nicht 1kg Eisen mit 1kg Schwefel umsetzten und 2 kg Eisensulfid erhalten. Dann könntest du den Öltropfenversuch zur Bestimmung der Teilchenzahl des Moles anführen--> siehe Link. |
| Antwort von scottoy01337 (ehem. Mitglied) | 01.03.2011 - 07:29 |
So, wäre soweit fertig. Kann ich das Referat einem von euch schicken? |