Oktettregel

Schwefel mit der OZ 16 kann als elektronegativeres Element vom Wasserstoff 2 Elektronen aufnehmen und damit die Edelgaskonfiguration des Argon mit 18 erhalten.(--> 2- bindig)

Ist Schwefel jedoch der elektropositivere Reaktionspartner, z.B. in Verbindungen wie Schwefelsäure, gilt die Oktettregel nicht mehr, da Schwefel hier formal 6 Elektronen abgibt, die Oxidationszahl +6 erhält und nicht wie nach der Oktettregel 4, sondern 6 Bindungen ausbildet.
Die Oktettregel gilt daher streng nur für Elemente der ersten beiden
Perioden, da schwerere Elemente d-Orbitale ausbilden können.

Lewisformel
_
H - S - S
-

Da der Schwefel durch diese Ausbildung 2er Elektronenpaare zu den beiden h2-atomen atomen hat, liegen^(6+2) 8 Außen e- vor und somit sollte die Oktettregel gültig sein...sofern meine Erinnerung mich nich trügt^^

Hier liegen 2 Bindungen = Elektronenpaare vor, nach der Oktettregel dürfen es maximal 4 sein. Ergo gilt hier die Oktettregel.