Orbitallmodell........unterniveaus s,p, d, f- Atombindungen

@ yogi123 : Da ich nicht genau sagen kann, welches Problem des Verständnisses vorliegt werde ich nun zuerst auf die von dir genannten Bindungstypen pi und sigma eingehen. Es gibt unterschiedliche sigma Verbindungen ( s-s-sigma; s-p-sigma ; sp2-sp2-sigma ; sp3-sp3-sigma ; sp-sp-sigma ) und natürlich die pi-Bindungen ( p-p-(pi) ). Die Eigenschaften beider Bindungen möchte ich hier auch kurz und bündig erläutern. Die sigma Bindung ist aufgrund der größeren Bindungsfläche stabiler und chemisch weniger energiegünstig aufzubrechen wie eine sigma Bindung. Die p-p-pi Verbindung entsteht dadurch, das 2 p Orbitale ober - und unterhalb der Molekülachse überlappen und haben nur eine sehr geringe Überlappungsfläche und sind somit viel energiegünstiger aufzubrechen als die sigma Verbindungen. Wir nehmen mal das Ethen, die beiden C-Atomen sind sp2 hybridisiert, das heißt ein s Orbital wurde mit Promotionenergie angehoben und mit 2 weiteren p-Oribtalen zu einem Mischorbital hybridisiert. Diese 2 C-Atome haben eine sp2-sp2-sigma Verbindung im Zentrum und ober - und unterhalb ( ein p-Orbital hat eine hantelförmige Struktur, also eine Ober - und Unterhälfte ) eine p-p-pi-Verbindung. Diese hat eine viel geringere Überlappungsfläche als die sp2-sp2-sigma Verbindung :)
Du könntest mich auch direkt per PM anschreiben und mir deine Fragen bezüglich der Orbitale erläutern :)