Energieerhaltungssatz Hausaufgabenproblem
Frage: Energieerhaltungssatz Hausaufgabenproblem(8 Antworten)
Hallo^^ Ich bin hier noch relativ neu und freue mich sehr nun hier Mitglied zu sein. Ich brauche wirklich Hilfe in Chemie und hoffe Ihr könnt mir helfen. Wir haben eine Hausaufgabe aufbekommen, die benotet werden soll, doch ich verstehe absolut nichts davon... In Chemie behandeln wir im Moment Energie und den Energieerhaltungssatz. Ich hoffe ihr könnt mir helfen, hier sind die Aufgaben: 1.) Entscheiden sie, ob die folgenden Aussagen richtig, falsch oder nicht sinnvoll sind. Begründen sie ihre Angaben jeweils. Stellen sie falsche Aussagen richtig. a.) 10ml Knallgas besitzen eine größere innere Energie als sein Verbrennungsprodukt. b.) 1kg Eis besitzt eine kleinere innere Energie als 1 kg Wasser. c.) 1g Nitroglycerin ist viel energiereicher als 1g Steinkohle. d.) Gibt man in einem Thermosgefäß zu 10 ml Wasser 5 ml konzentrierte Schwefelsäure, so steigt die Temperatur stark an. Die Mischung hat also eine größere innere Energie als die Ausgangsstoffe. 2.) Der 1. Hauptsatz wird auch als Energieerhaltungssatz bezeichnet. a.) Formulieren sie diesen Energieerhaltungssatz für beliebige chemische Reaktionen (allgemein). b.) Für bestimmte Reaktionsbedingungen gelten wesentlich einfachere Formulierungen des Energierhaltungssatzes. Nennen sie diese Bedingungen und geben sie diese vereinfachten Formulierungen an. 3.) Neben der inneren Energie wird in der Chemie vor allem die Enthalpie zur Beschreibung energetischer Effekte benutzt. Erläutern sie diese Vorteile, die sich daraus ergeben. 4.) Im Praktikum soll die molare Reaktionsenthalpie für die Neutralisation von Natronlauge (c(NaOH) = 1 mol mal 1 hoch -1) mit Salzsäure (c(HCL) = 1 mol mal 1 hoch -1) ermittelt werden. a.) Beschreiben sie das Experiment und fertigen sie eine beschriftete Skizze an. b.) Erläutern sie die Auswertung der Messerergebnisse. Ich hoffe ihr könnt mir helfen. Am Dienstag nächster Woche muss ich es leider abgeben. Ich würde mich wirklich sehr freuen wenn bis dahin jemand antworten würde.^^ |
| GAST stellte diese Frage am 20.03.2010 - 10:41 |
| Antwort von GAST | 20.03.2010 - 10:52 |
^Naja helfen ja aber einen Ansatz solltest du schon liefern können! fang mal an und wir können dich dann verbessern oder auch beim ein oder anderen helfen |
| Antwort von GAST | 20.03.2010 - 20:59 |
Ok ich versuchs.^^ Ich hatte schon versucht im Internet und im Schulbuch danach zu gucken doch sehr viel hatte ich nicht gefunden bzw. war es etwas schwer verständlich beschrieben. Hier wären meine lösungen: 1.) a.) Die Aussage ist richtig. Die Energie die im Ausgangsprodukt enthalten ist, wird durch das Verbrennen teilweise in thermische Energie umgewandelt und somit abgegeben. Somit hat das Verbrennungsprodukt weniger innere Energie. b.) Die Aussage ist ebenfalls richtig. Damit Wasser zu Eis wird, muss thermische Energie entzogen werden. Somit wird die Bewegungsenergie der Wasserteilchen zurückgesetzt und die Wasserteilchen erstarren. Somit ist die innere Energie des Eises geringer. c.) Richtig: Wird Steinkohle entzündet, glüht diese nur und verbrennt langsam; Nitroglycerin dagegen verbrennt mit lautem Knall und ist daher energiereicher. d.) Richtig. Im Eis ist die Entropie 0 (geordnetes System), im Wasser ist eine größere innere Energie, weil es ein ungeordnetes System darstellt und die Teilchen sind schneller bewegen. (diese Antwort stammt von Jemand anderen) Das zunächst zu Aufgabe 1. Bei den anderen aufgaben bin ich noch am grübeln. Kennt Ihr vielleicht auch irgendwelche Internetseiten die mir diesbezüglich weiterhelfen könnten? yy |
| Antwort von GAST | 22.03.2010 - 07:37 |
kann mir bitte Jemand helfen? Morgen muss ich es abgeben... |
| Antwort von C. Baerchen (ehem. Mitglied) | 22.03.2010 - 12:07 |
zu 2) a) energieerhaltungssatz bedeutet, dass in dem system keine energie verloren oder entstehen kann. also muss die energie der stoffe + sonstige energien(reaktionsenergie, thermische energie etc) vorher und nachher übereinstimmen! b) ich bin ja kein chemiker, aber wenn die stoffe vorher und nachher denselben energiegehalt haben, dann sollt`s ja einfacher sein^^ |
| Antwort von Tilman | 22.03.2010 - 12:44 |
Nitroglycerin verbrennt nicht. Das zerfällt in gasförmige Bestandteile und weil sich die Sache so schnell ausdehnt, tut es einen gewaltigen Schlag. |
| Antwort von Peter | 22.03.2010 - 13:22 |
Zitat: Zitat: wenn die temperatur ansteigt, muss irgendwoher wärme bzw. energie kommen. da es ein abgeschlossenes system ist, muss die wärme von der reaktion kommen. was folgt daraus? ________________________ e-Hausaufgaben.de - Team |
| Antwort von GAST | 22.03.2010 - 15:14 |
Danke C Baerchen für die Aufgabe 2 und danke an Tilman für die Korrektur. :3 @Pädda: Die Energie wird in Form von Wärme dann abgegeben richtig? Also heißt die Erklärung das durch die Reaktion thermische Energie abgegeben wird. Die Aussage ist richtig da somit die Ausgangsstoffe mehr Energie besitzen als das Endprodukt. So ok? Bei Aufgabe 3 hab ich eine Internetseite gefunden die einen Vorteil birgt. http://newsgroups.derkeiler.com/Archive/De/de.sci.chemie/2006-03/msg00165.html fehlt dort noch irgendetwas oder ist dort ein Fehler? |
| Antwort von GAST | 22.03.2010 - 21:35 |
hätte noch Jemand eine Idee zu Aufgabe 2 b? |