Kalkreislauf
Frage: Kalkreislauf(3 Antworten)
Ich habe eine Klausur über den Kalkreislauf geschrieben, und ich habe kein blassen Schimmer.. Dazu schreibe ich einen Test, weil ich die KLausur verhaut habe! Aufgabe: Calciumcarbonat löst sich in Wasser uner Temperaturerhöhung. Erklären Sie den Energieverlauf diese Reaktion erläutern Sie diesen Sachverhalt auf Teilchenebene. |
| Frage von vero91 (ehem. Mitglied) | am 11.01.2010 - 19:35 |
| Antwort von GAST | 11.01.2010 - 20:33 |
Bist |
| Antwort von vero91 (ehem. Mitglied) | 11.01.2010 - 20:45 |
ich habe nur das aufgeschrieben was in meiner Klausur stand.. |
| Antwort von Franky1971 | 12.01.2010 - 11:35 |
... es ist richtig, dass Calciumcarbonat in reinem Wasser H20 nur schwer löslich ist ... in der Praxis hat man dies jedoch kaum ... und mit Kohlendioxid CO2 läuft das ganze schon etwas anders ab. Ich nehme an, bei diesem Versuch handelt es sich um kohlendioxidhaltiges Wasser H2CO3. Hierbei kommt es zur Bildung von Calciumhydrogencarbonat Ca(HCO3)2 , das wiederum ist löslich in Wasser. Reaktionsgelichung (in beide Richtungen möglich): CaCO3 + H2O + CO2 <--> Ca(HCO3)2 Carbonate haben eine starke Ionenbindung und ein regelmäßiges Ionengitter. Das Anion, also das positiv geladene Ion, ist meist Kohlenstoffdioxid. Zitat: Quelle: http://chemiedidaktik-graz.at/content/pdf/calciumcarbonat_word.pdf Ich vermute, dass die Wärmeentwicklung durch die Abgabe/Aufnahme von Protonen entsteht. |