Bindungsenergie

bindungsenergie von wasserstoff ist 436

es ist im vergleich zu anderen bindungsenergien auffallend hoch

brom hat zum beispiel ein bindungselektron, und eine bindugsenergie von 198, Ion hat ebenfalls ein bindungselektron und eine bindugsenergie von 151, müsste dann wasserstoff nicht auch eine bindungsenergie zwischen 100 und 200 haben?

wieso ist sie so hoch? nur weil die bindungslänge klein ist? was meint man überhaupt mit bindunglänge?

ok, ich hab grad gecheckt was bindungslänge ist, nämlich der abstand von kern zu kern in einem molekül

uhm sry ich meine die bindungsenergie von wasserstoff ist im vergleich zu anderen stoffen hoch....

Die Bindungsenergie hängt nicht nur von der Bindungslänge (je länger desto niedriger), sondern auch von der Polarität der Bindung (polare Atombindungen sind schwerer zu spalten als apolare) und der Art der Bindung (Einfachbindung lässt sich leichter als eine Doppelbindung und diese wiederum leichter als eine Dreifachbindung spalten) ab.

Quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Bindungsenergie_(Chemie)

ok, gecheckt, aber ein wasserstoff-molekül ist doch überhaupt nicht polar, und es hat nur eine einfachbindung, welches kriterioum also ist für die hohe bindungsenergie von wasserstoff verantwortlich?

welches kriterioum ist nun für die hohe bindungsenergie von wasserstoff verantwortlich?

wobei, das ist die Bindungsenergie des Elektrons ... Du willst ja die Bindungsenergie des Moleküls H2 begründen ...

stop, stop

... das habe ich nicht gesagt! n steht im NENNER! Also ist die Elektronenbindungsenergie auf jeden Fall beim Wasserstoffelektron höher, da ja H nur eine Schale hat! ... dreh mir nicht das Wort im Mund

Zitat:
Die Extrempositionen dieses Potentialverlaufs kann man leicht verstehen. Wenn die Atome weit voneinander entfernt sind, dann hängt die potentielle Energie nicht vom Ort ab, denn zwischen den neutralen Atomen gibt es zunächst keine Anziehungskräfte. Wenn die Atome sich zu nahe kommen, dann sorgt das Pauli-Prinzip dafür, dass sich die Elektronen „aus dem Weg gehen“, dadurch kommt es aber zu einer abstoßenden Kraft nicht nur zwischen den Elektronen sondern gerade auch zwischen den positiv geladenen Atomkernen. Die Tatsache, dass zwischen diesen Extrempositionen ein Minimum liegen kann ... etc.

Quelle:
http://www.fkp.uni-erlangen.de/mitarbeiter/schneider/ExPhys2_SS08/Bindung_Baender.pdf

... vielleicht hilft Dir das bei der Suche nach der Antwort