Chemieformeln
Frage: Chemieformeln(9 Antworten)
Hey, ich schreibe bald einen Chemietest und verstehe das so gut wie gar nicht... letztens haben wir so einen Zettel bekommen, wo ein paar Aufgaben drauf waren, die eventuell im Test drankommen könnten.. nur leider habe ich ziemlich große Probleme beim Lösen... Wäre echt nett, wenn mir wer erklären könnte, wie man das macht... Na + F K + HCl Mg + HNO3 Al + H2SO4 Li + H2SO4 Zn + H2CO3 Al + HF H3PO4 + Rb H3PO4 + Al Na2O + HCl HNO3 + PbO Fe2O3 + HCl HF + PbO2 K2O + H2CO3 Al2O3 + H2SO4 PbO2 + H2SO4 ZnO + H3PO4 H3PO4 + Fe2O3 PbO2 + H3PO4 NaCl + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 H3PO4 + FeCl3 AlBr3 + HCl MgI2 + H3PO4 ZnCl2 + H3PO4 Ca + H3PO4 lg. |
| GAST stellte diese Frage am 11.03.2009 - 14:13 |
| Antwort von GAST | 11.03.2009 - 14:51 |
Wenn du davon wirklich garkeine Ahnung hast, dann schau erstmal was du im Internet oder noch besser im Chemiebuch über die Bildung von Salzen findest... Generell gilt, dass Salze aus Kationen und Anionen bestehen, wobei das Kation ein Metallatom ist, dass zuvor ein oder mehrere Elektronen abgegeben hat, um Edelgaskonfiguration zu erreichen (so dass die äußerste Elektronenschale voll besetzt ist). Ich mach mal das erste Bsp.: Na steht in der 1. Hauptgruppe und gibt 1 Elektron ab. F ist in der 7. und nimmt also eines auf. Wir haben also : Na+ und F- Diese Ladungen gleichen sich jetzt schon aus, daher entsteht NaF (Natriumfluorid) Die anderen sind halt etwas komplexer aber eigentlich auch nicht schwerer...wie gesagt, im Buch muss das eigentlich gut erklärt sein. |
| Antwort von GAST | 11.03.2009 - 15:11 |
Mein Buch ist leider in der Schule, mir würde es schon helfen, wenn ihr mir nur ein paar Beispiele geben könntet.. z.b. jedes 4. oder so.. damit ich immer ein paar anhaltspunkte habe.. weil ich komme hier echt nicht weiter.. ich weiß immer nicht, welches ich mich welchem verbinden muss und so...-.- |
| Antwort von GAST | 11.03.2009 - 16:32 |
Ich mach mal noch willkürlich ein paar. Wenn du was nicht verstehst, sag auch genau, was. Oder schreib auch mal welche von deinen Lösungsansätzen. Dann kann man besser helfen, bringt mehr als wenn du die Gleichungen einfach fertig stehen hast. 2Li + H2SO4 -> H2 + Li2SO4 2HNO3 + PbO -> PbNO3 + H2O 2H3PO4 + 2Al -> 3H2 + 2AlPO4 BaCl2 + H2SO4 -> 2HCl + BaSO4 AlBr3 + 3HCl -> 3HBr + AlCl3 MgI2 + H3PO4 -> 2HI + MgHPO4 |
| Antwort von GAST | 11.03.2009 - 16:53 |
wie jetzt zum Beispiel bei der zweiten.. warum ist es da nur ein mal NO3.. wenn da doch ne 2 vorsteht, sind es doch 2 mal NO3? ach man.. ich versteh das alles nicht... |
| Antwort von GAST | 11.03.2009 - 17:02 |
Ups sry hast recht :D das muss Pb(NO3)2 heißen, weil Pb2+ zweifach positiv geladen ist und HNO3- nur einfach negativ. Also brauch man 2 von den Nitrationen, damit die Ladungen ausgeglichen sind. Gut aufgepasst^^ |
| Antwort von GAST | 11.03.2009 - 17:04 |
Okayy.. und wie mache ich das bei HF + PbO2 ? |
| Antwort von GAST | 11.03.2009 - 17:10 |
4HF + PbO2 -> PbF4 + 2H2O HF gibt H ab, Pb trennt sich von O2 und geht zum F rüber und die Hs bilden mit den Os halt Wasser. |
| Antwort von GAST | 11.03.2009 - 17:17 |
achso.. und bei H3PO4 +Rb... ist es dann H3PO4 + 2 Rb ->Rb2PO4 + H2O ? |
| Antwort von GAST | 11.03.2009 - 17:31 |
Nene du musst drauf achten, dass die Anzahl der Atome vor der einzelnen Atome vor der Reaktion genauso ist wie danach. Wo kommt bei deiner Reaktion der Sauerstoff für das H2O her? Den gibt es nicht. Wenn eine Säure (H3PO4) mit einem reinen Metall (Rb) reagiert, dann entsteht ein Salz und Wasserstoff. Übrigens es kann auch nicht einfach ein H entstehen, sondern Wasserstoff liegt in Molekülform vor also H2. Wenn statt nem Metall jetzt nen Metalloxid reagiert, dann entsteht statt Wasserstoff eben Wasser. Deine Reaktion könnte so aussehen : H3PO4 + 2 Rb -> Rb2HPO4 + H2 H3PO4 gibt also nicht alle 3 Hs ab sondern nur 2, da es ja kein H3-Molekül gibt. |