neutralisationswärme
Frage: neutralisationswärme(5 Antworten)
500 ml 1m calciumhydroxid-lsg werden von einem schüler mit 500 ml 1m salzsäure zur reaktion gebracht. |
| Frage von Melondolphin (ehem. Mitglied) | am 27.02.2009 - 16:07 |
| Antwort von Double-T | 27.02.2009 - 16:18 |
Beide Lösungen sind 1molar. Vie viel Energie wird also frei? Für wieviel Grad reicht das dann? |
| Antwort von Melondolphin (ehem. Mitglied) | 27.02.2009 - 18:22 |
ich weiss mit den einzelnen werten nicht viel anzufangen... |
| Antwort von Double-T | 27.02.2009 - 18:26 |
Das zeugt von hohem Engagement. oO Zitat: Nun, wie viel Mol der Reaktion liegen denn vor? |
| Antwort von Melondolphin (ehem. Mitglied) | 02.03.2009 - 21:01 |
also ich hab mich nochmal an die aufgabe gesetzt: die reaktionsgleichung wäre: i steht für index Ca(OH)i2 + 2HCl --> 2Hi2O + CaCli2 man hat 0,5 mol Calciumhydroxid (1mol/L * 0,5L) und genauso 0,5 mol HCL um 0,5 mol wasser umzusetzen, braucht man 0,5 mol HCL und 0,25 mol calciumhydroxid...an der stelle komm ich nicht weiter...entstehen hier dann also 0,5 mol wasser? oder doch nur 0,25 mol ich versteh die aufgabe wirklich nicht...ich versuch sie shcon seit tagen immer wieder. von fehlendem engagement kann man wirklich nicht reden -.- ich habe auch noch eine ähnliche mit 250ml 1m calciumhydroxidlösung und 250 ml 2m salzsäure.ich weiss nicht wie sich die beiden rechenwege unterscheiden. dort komme ich auch eine temperatur von 54,76°C. kann das vlt mal jemand nachrechnen? |
| Antwort von Melondolphin (ehem. Mitglied) | 02.03.2009 - 21:33 |
kann mir keiner helfen? |