Chemie Gleichungen!

Edle Metalle, also solche mit hohem Reduktionspotential, haben eine geringe Tendenz Elektronen abzugeben und umgekhert eine hohe Tendenz als Ionen Elektronen aufzunehmen und dadurch sich zur Metallform reduzieren zu lassen.

Auf dieses Beispiel bezogen bedeutet das: Bringt man das in Wasser gelöste Salz eines edlen Metalles(Silber, Gold, Quecksilber, Kupfer) mit einem unedlen Metall in Kontakt, geht das unedle Metall in Lösung, während das Salz des edlen Metalles sich auf dem verbliebenen unedlen Metall als Reinstoff abscheidet.
In der folgenden Tabelle sind die Metalle absteigend vom edlem zum unedlen geordnet:

Quecksilber Hg2+ + 2 e− ⇌ Hg +0,85 V
Silber (Ag) Ag+ + e− ⇌ Ag +0,80 V
Eisen (Fe) Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ +0,77 V
Iod (I) I2 + 2 e− ⇌ 2 I− +0,53 V
Kupfer (Cu) Cu+ + e− ⇌ Cu +0,52 V
Eisen (Fe) [Fe(CN)6]3− + e− ⇌ [Fe(CN)6]4− +0,361 V
Kupfer (Cu) Cu2+ + 2 e− ⇌ Cu +0,34 V
Kupfer (Cu) Cu2+ + e− ⇌ Cu+ +0,16 V
Zinn (Sn) Sn4+ + 2 e− ⇌ Sn2+ +0,15 V
Wasserstoff (H2) 2 H+ + 2 e− ⇌ H2 0
Eisen (Fe) Fe3+ + 3 e− ⇌ Fe −0,04 V
Blei (Pb) Pb2+ + 2 e− ⇌ Pb −0,13 V
Zinn (Sn) Sn2+ + 2 e− ⇌ Sn −0,14 V
Nickel (Ni) Ni2+ + 2 e− ⇌ Ni −0,23 V
Cadmium (Cd) Cd2+ + 2 e− ⇌ Cd −0,40 V
Eisen (Fe) Fe2+ + 2 e− ⇌ Fe −0,41 V
Schwefel (S) S + 2 e− ⇌ S2− −0,48 V
Nickel (Ni) NiO2 + 2 H2O + 2 e− ⇌ Ni(OH)2 + 2 OH− −0,49 V
Zink (Zn) Zn2+ + 2 e− ⇌ Zn −0,76 V

Es reagieren dann:

d,f,g, weil Blei edler als Zink, Silber edler als Blei und Kupfer edler als Zinn ist die Salzlösungen dieser Metalle unter Abscheidung nach folgenden Gleichungen:

Zn+ Pb(NO3)2 ---> Zn(NO3)2 + Pb
Pb + 2AgNO3 ---> Pb(NO3)2 + 2Ag
Sn + CuSO4 ----> SnSO4 + Cu

Alles klar?