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Hausaufgabe zu morgen, 17.10.08. Brauche unbedingt Hilfe!

Frage: Hausaufgabe zu morgen, 17.10.08. Brauche unbedingt Hilfe!
(1 Antwort)

 
Aufgabe:
Bei der Verbrennung von 5,6l eines unbekannten Kohlenwasserstoffgases entstehen 9g Wasser und 11,2l Kohlendioxid.
Gib an, um welches Gas es sich handelt.
Begründe. Berechne zum Vergleich die Masse Wasser und das Volumen an Kohlendioxid, die bei der Verbrennung von 5,6l Ehan entstehen. Erkläre mögliche Unterschiede.

Diese Hausaufgabe wird zensiert und ich brauche dringend eine gute Note. Wenn jemand weiß, wie das geht, kann er mir dann bitte helfen? Am besten mit Lösungsweg... Danke schon mal im Voraus =)
GAST stellte diese Frage am 16.11.2008 - 19:49

 
 Antwort von GAST | 16.11.2008 - 20:28
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 9g / 18g/mol = 0.5 mol H2O => 1 mol H

11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol CO2
5.6 L / 22.4 L/mol = 0.25 mol
unbekannt/Kohlenstoff/Wasserstoff = 0.25/0.5/1 = 1/2/4
Das heißt in einem Molekül sind zwei Kohlenstoffe und vier Wasserstoffe enthalten:
C2H4 = H2C=CH2 also handelt es sich um Ethen.

Verbrennen 5.6 L Ethan, also 0.25 mol entstehen:
H3C-CH3 + O2 --> 3 H2O + 2 CO2
also entstehen 0.75 mol Wasser und 0.5 mol CO2
0.75 mol * 18 g/mol = 13.5 g H2O
0.5 mol * 22.4 L/mol = 11.2 L CO2
Unterschied in Wasser, da zwei zusätzliche Wasserstoffe.

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