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Fragen zu Barium-Neutralisationsgleichung etc.

Frage: Fragen zu Barium-Neutralisationsgleichung etc.
(32 Antworten)

 
Hallo, wieder einmal eine meiner leidigen Chemiefragen. Sorry aber in weniger als einer Woche hab ich schon die Nachprüfung.


Frage Nr.1:

Ein Bariumatom kann durch Abgabe von Elektronen ein Ion bilden. Welche Aussage trifft zu?

A. Barium bildet zweifach positiv geladene Ionen.

B. Barium gehört zu den Alkalimetallen. (Kann ich schon ausschließen)

C. Das Bariumatom und das Bariumion haben eine unterschiedliche Kernladung. (Protonenzahl)

D. Barium und Caesium haben die gleiche Anzahl an Elektronen auf der letzten Schale. (Kann ich auch ausschließen)

E. Barium bildet einfach negativ geladene Ionen.

Da hätte ich gerne die richtige Antwort mit Erklärung von euch, bin auf dem Gebiet nicht so versiert.


Frage Nr.2:

Welche der folgenden Neutralisationsgleichungen entspricht der Bildung von Bariumnitrat?

A. BaOH + HNO3 --> BaNO3 + H2O

B.Ba(OH)2 + 2HNO3 --> Ba(NO3)2 + 2H2O

C. Ba(OH)2 + H2NO3 --> BaNO3 + 2H2O

D. Ba(OH)3 + HNO3 --> Ba(NO3)3 + 2H2O

E. Ba(OH)2 + H2SO3 --> BaSO3 + H2O


Auch hier bitte wieder Antwort mit Erklärung.

Ich danke euch für eure Mühen

Grüße
xXOil3rXx
GAST stellte diese Frage am 04.08.2008 - 17:21

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 17:27
1.in welcher hauptgruppe steht den barium?


ist es fürs barium günstiger e- abzugeben oder aufzunehmen?
und vor allem wie viele?

wie viele protonen hat Ba und Ba2+?

2.was ist bariumhydroxid?
was ist bariumnitart?

wenn du meine fragen beantworten kannst, hast du schon die aufgabe praktisch gelöst

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 17:33
1. Barium steht in der gruppe der Erdalkalimetalle.
würde sagen als elektronenakzeptor macht barium sich besser.
zu den protonen kann ich dir nix sagen.
bariumhydroxid müsste barium in wasser sein. o.O
nitrat weiss ich auch nicht^^

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 17:39
"würde sagen als elektronenakzeptor macht barium sich besser."

kannst du das auch begründen?
stichwort: vollbesetze valenzschale

"bariumhydroxid müsste barium in wasser sein."

ja, summenformel?

für was steht SO3 bzw. NO3?

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 17:40
und zu 1C.

was macht ein atom überhaupt aus?, d.h. wann können wir vom bariumatom oder bariomion sprechen?

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 17:51
Ja, Barium hat 2 elektronen auf der letzten schale und braucht somit weitere 6 um nach der oktettregel in den edel-zustand überzutreten.
NO3= eine verbindung zwischen stickstoff und sauerstoff (die 3 musste mir bitte mal erklären^^)
SO3= eine verbindung zwischen schwefel & sauersotffwobei mir die fußnote auch hier unklar ist.

Den unterschied zwischen nem bariumatom und nem bariumion hätte ich auch gerne nochmal erklärt ;-)

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 18:02
"Ja, Barium hat 2 elektronen auf der letzten schale und braucht somit weitere 6 um nach der oktettregel in den edel-zustand überzutreten."

oder? was wäre die energetisch günstigere variante fürs barium?

"NO3= eine verbindung zwischen stickstoff und sauerstoff (die 3 musste mir bitte mal erklären^^)
SO3= eine verbindung zwischen schwefel & sauersotffwobei mir die fußnote auch hier unklar ist."

schon klar, aber wie heißen die dinger

nochmal die frage: as ist ein SO3^2- bzw. NO3-

"Den unterschied zwischen nem bariumatom und nem bariumion hätte ich auch gerne nochmal erklärt ;-)"

super..atom: ungeladen, ion: geladen.

meine frage war aber jetzt noch, was barium ausmacht?

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 18:43
Stickstofftrioxid=NO3?!
Schwefeltrioxid=SO3?!

Ich verstehe deine Frage nicht, was soll barium ausmachen?

energetisch günstigere variante hab ich keine ahnung.

Wenn ich das alles wüsste würde ich ja keinen Fragenthreat erstellen

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 18:53
barium steht in der zweitenhauptgruppe des periodensystems also gibt es seine 2elektronen in einer verbindung ab.
Barium gehört zu den erdalkalimetallen
calcium steht zwar in der selben hauptgruppe wie das barium aber hat weniger außenelektronen als das barium, da Ca weiter "oben" steht (in den perioden)...

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 20:31
"Stickstofftrioxid=NO3?!
Schwefeltrioxid=SO3?!"

ja

sagen wir doch mal, dass SO3^2- das sulfitanion ist und NO3- das nitration.

was folgt daraus?



energetisch günstigere variante hab ich keine ahnung.

"Wenn ich das alles wüsste würde ich ja keinen Fragenthreat erstellen"

ich setze auch nicht voraus, dass du alles weißt-alles wissen geht auch gar nicht.

allerdings sollte man einbisschen schon wissen.

gedankenexperiment:

du hast 5€ auf deinem konto.

gibst du 2€ ab, so hast du 100€, nimmst du 6€ an (von ner 2ten person), so hast du auch am ende 100€

nun ist aber das an -und abgeben damit verbunden, dass du pro 1€ 10 stunden sozialarbeit machen musst.

was machst du?
gibst du 2€ ab oder nimmst du 6€ an?
was ist günstiger für dich?

(ich will nochmal anmerken, dass die ergebnisse, also die 100€ die du bekommst, bei beiden möglichkeiten gleich sind-das ist wichtig!)

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 21:53
zu frage 1 A:
ja, da barium immer ..Ba2+ ist.
1B: Barium gehört zu den Erdalkalimetallen(2. hauptgruppe)
1C: Protonenzahl ist gleich
1D: calcium steht zwar in der selben hauptgruppe wie das barium aber hat weniger außenelektronen als das barium, da Ca weiter "oben" steht (in den perioden)
1E: Barium ist immer 2+ positiv geladen.

frage2^^ morgen dann

 
 Antwort von GAST | 04.08.2008 - 22:23
"calcium steht zwar in der selben hauptgruppe wie das barium aber hat weniger außenelektronen als das barium, da Ca weiter "oben" steht (in den perioden)"

da sind gleich 2 fehler drin...

"1E: Barium ist immer 2+ positiv geladen."

das ist doch kompletter unfug.

außerdem hat er B und D bereits ausgeschlossen

 
 Antwort von GAST | 05.08.2008 - 11:33
Meine Frage an euch wäre jetzt nur wie ich anhand des Periodensystems herausfinden kann wie die einzelnen Elemente geladen sind.
(Durch ablesen z.B.)

 
 Antwort von GAST | 05.08.2008 - 15:47
deine frage ist nicht eindeutig zu beantworten, allerdings kann ich mir vorstellen was du meinst.

du musst wissen, dass die elemente der ersten 3 HG eher e- abgeben und die elemente der 5,6 und 7 HG eher e- abgeben.

 
 Antwort von GAST | 05.08.2008 - 17:59
@v_love: was ist den falsch an dem satz? wo sollen den diese 2fehler sein?..beantwort ihm gleich seine fragen ohne so drumrumzureden^^... das wird ihm auch nicht weiter helfen. (die fragen die er ausgeschlossen hatte, hab ich ihm "korrigiert").

 
 Antwort von GAST | 05.08.2008 - 18:06
falsch..die lösung wird ihm nicht helfen. (auf lange zeit hin gesehen)

wenn er allerdings sich helfen lassen will, sollte er sich zuerst selbst helfen.
wenn er dazu keine "lust" hat ist der fall natürlich aussichtslos.

zu den fehlern: Ba0 hat immer die ladung 0.
caesium ist der stoff, der beim reaktorunfall in der sowjetunion so ein großes problem bereitete-kalzium dagegen ist z.b. gut für die knochen
und die hauptgruppe gibt die anzahl der außenelektronen an.

 
 Antwort von GAST | 05.08.2008 - 18:16
ja ne is klar^^wenn du meinst...

anahnd der hauptgruppe weil sie ja einen edelgasförmigen zustand anstreben sprich oktettregel und somit elektronen abgeben oder aufnehmen um die oktettregel zu erfüllen je nach dem was günstiger ist...

beispiel: d.h. wenn es in der III. hauptgruppe ist gibt des element 3 elektronen ab oder nimmt 5 auf um die oktettregel zu erfüllen aber 3 abgeben ist für des element einfacher als 5 aufzunehmen des wegen 3+ weil 3 e- weg gehen ...

 
 Antwort von GAST | 05.08.2008 - 18:29
http://de.wikipedia.org/wiki/Elektronenkonfiguration
des hilft dir vll weiter, lies dir das mal durch.

mit bisschen nachdenken und lernen schaffste des=P schon=)

 
 Antwort von GAST | 05.08.2008 - 18:32
marie hat schon irgendwie recht, ich schreib ja in ein Forum um schnell antworten auf meine fragen zu bekommen, ich habe leider nicht mehr viel zeit bis meine nachprüfung ist und deshalb wäre ich dankbar für klare antworten ohne dass ich noch rätsel raten muss, oder versuche mir meine Fragen selbst zu beantworten. ;-)
Trotzdem vielen Dank für eure Mühen.

Greetz

 
 Antwort von GAST | 05.08.2008 - 18:35
@marie;
der link hilft mir jetzt nicht so arg weiter.
Will die Antworten auf die Fragen da oben ;-) ^
Mit den Elektronen und deren Konfiguration kenne ich mich schon aus =)

 
 Antwort von GAST | 05.08.2008 - 18:39
"ich schreib ja in ein Forum um schnell antworten auf meine fragen zu bekommen"

du vielleicht-allerdings solltest du wissen, dass ein hausaufgaben nicht dazu da ist, um vollständige antworten auf fragen zu bekommen.

"...oder versuche mir meine Fragen selbst zu beantworten. ;-)"

wäre ja auch zu viel verlangt, nicht?

wenn du nicht denken willst, hast du eben pech gehabt-so siehts aus.

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