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katalysatoren

Frage: katalysatoren
(8 Antworten)

 
http://de.wikipedia.org/wiki/Bild:Katreak2.png

ich bin nun ein wenig verwirrt.
Ich habe in der chemie es so gelernt, dass mithilfe von Katalysatoren die reaktionsgeschwindigkeit schneller von statten erfolgt. so nun seh ich diesem diagramm von wiki und in dem abitur LK-Bio (1999) bei biokatalysatoren, dass die rekation mit und ohne Katalysatoren zum gleichen zeitpunkt endet. is das ni bissl unlogisch..oder hab ich was missverstanden?

ich hab in meinem hefter es so aufgezeichnet in einem diagram, dass die reaktion mit katalysatoren eher endet als ohne katalysator.

hmm
GAST stellte diese Frage am 11.05.2008 - 23:50


Autor
Beiträge 40293
2104		 Antwort von matata | 11.05.2008 - 23:59
http://www.seilnacht.com/Lexikon/Lexikon.htm


Suchen unter <K> ---> Katalyse ---> Katalitor (2 Einträge)
________________________
 e-Hausaufgaben.de - Team

 
 Antwort von GAST | 12.05.2008 - 00:04
"Es steigt auch die Reaktionsgeschwindigkeit bei chemischen Reaktionen."

das bestätigt meine vermutung..versteh es aber noch ni, wieso dann das diagramm immer anderes is >.<


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 12.05.2008 - 00:06
Zitat:
Dieses geschieht über die Bildung einer reaktiven Zwischenverbindung und die weitere Abreaktion zu den Endprodukten, wobei der eingesetzte Katalysator zurückgebildet wird. In der Praxis werden allerdings Katalysatoren in der Regel durch Nebenreaktionen nach einiger Zeit des Gebrauchs unwirksam, da sie durch Nebenprodukte blockiert werden. Die folgende Grafik (Arrhenius-Diagramm) ergibt sich als Schnitt durch die Energie-Hyperpotentialfläche.

Ist der Text zu dem Diagramm.

Die Substratkonzentration nimmt früh stark ab, wodurch die Reaktionen ohne den Katalysator ( welcher verbraucht wird ) sehr viel langsamer, als zu dem Zeitpunkt bei der Rekation ohne Katalysator ist.
Es gleicht sich auf lange Sicht halt aus.
Vergiss nicht, dass es auch nur ein Schema ist, dessen exaktheit zu wünschen übrig lässt.

 
 Antwort von GAST | 12.05.2008 - 00:11
aso, dann bezieht sich das ganze auf die praxis und weniger auf die theorie. hmm ja klingt einleuchtend. d.h. der katalysator und seine wirkung geht mit der zeit verloren.

grrrr...und mit sowas muss ich mich beschäftigen >.<

 
 Antwort von GAST | 12.05.2008 - 00:34
"oder hab ich was missverstanden?"

ich glaube schon.

in dem diagramm sieht man doch nur 2 zeit-energie kurven.

ich weiß nicht, wie du dann auf die reaktionszeit bzw halbwertszeit derreaktionen schließen kannst.

man sieht an den kurven nur sehr schön, dass die zwischenreaktion mit katalysator eine niedrigere aktivierungsenergie benötigt. d.h. wohl auch, dass die reaktion schneller ist


Autor
Beiträge 6266
96		 Antwort von Double-T | 12.05.2008 - 00:37
Zitat:
in dem diagramm sieht man doch nur 2 zeit-energie kurven.

Ganz ehrlich? Für Normalsterbliche (wie uns) wird das nicht ganz klar.
So viele Begriffe, wie da an den Verschiedenen Pfeilen stehen, konnte ich das nicht so wirklich erkennen. :/

 
 Antwort von GAST | 12.05.2008 - 00:45
hmm ich hab das jez einfach als reaktionszeit interpretiert..das die aktivierungsenergie herabgesetzt wird, is mir klar, aber dass man da gleich schlussfolgert, dass damit reaktionsgeschwindigkeit schneller is...hmm...

 
 Antwort von GAST | 12.05.2008 - 00:55
diese energie, Ug haben die sie glaube ich genannt, ist doch eine grenze, die teilchen überwinden müssen um sich zu paaren. ist diese grenze niedriger, so werden mehr teilchen über der grenze sein und somit werden auch mehr teilchen miteinander kollidieren bzw reagieren
-->reaktion verläuft schneller

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